Moving Gjennomsnittet Ks3

Support Samfunn TwinklCares Skole Abonnement Blog NYHETER Vis nyeste for. Alder 0-5 Alder 5-7 Alder 7-11 Alder 11-16 SEN EAL IPC Skottland (CfE) Hjem Utdanning Foreldre Barneklær Voksenopplæring Australia UAE WalesCymru Republikken Irland USA Enkl New Zealand Nord-Irland Canada Romnia Deutschland Espaa Frankrike Polska Sør-AfrikaSuid - Afrika Italia Amrica del Sur Twinkl Gå Kommer snart Alder 0-5 Twinkl Anbefaler. Evaluering Planlegging Pannekake Dag Mors Dag Påske Verden Bok Dag Stiftelse Planlegging EYFS Voksen Inngang Planer Leksjon Plan og Forbedring Idéer EYFS Voksen Inngang Planleggingspakker EYFS Støtter Planlegging Packs Stiftelse PE Planlegging Støtte Kontinuerlige Avsetning Planer Finger Gym Plans Discovery Sacks Opptatt Bag Planer Planlegging Maler Messy Play Planer Mud Kitchen Plans Prop Box Planer Interactive Poster Plans Foundation vurdering EYFS Tracking Sheets Early Years Outcomes Kjennetegn ved effektiv læring Tidlige læringsmål på oppføringsvurderinger Observasjonsmaler Rapport Skriving Læringsreiser Leuven-skalaer Neste trinn To stjerner og en ønskelighet Født til Twos Kan du finne plakater? Small World Play Baby Signeringsvurdering Playdough Oppskrifter Spiselig Spill Oppskrifter Opptatt Vesker Treasure Baskets Sirkel Tidsspill Schema Ressurser Sensory Play Cloud Deig Oppskrifter Personlige, sosiale og følelsesmessige utviklingsrelasjoner Sikkerhetshistoriebøker Sirkeltid Britiske verdier SEAL Fysisk utvikling Fine Mo Tor Ferdigheter Sunn livsstil Brutto motorferdigheter Playdough Mats Utendørsområde PE Sport Kommunikasjon og språk og leseferdighet Telefoner Sang og rime Skrive Vis bokstaver og ord Lese Alfabetord og Vocab Playdough Mats Literacy Sertifikater Utmerkelser Historie Primærressurser Rhyme Matematikk Matematikk Utfordringsområde Matematiske ordproblemer Generell Numeracy Vocab-kort Dataanalyse Antall Antall System Counting Beregning Beregninger Form, Mellommål Pengemynter Antall Formasjon Playdough Mats Forstå Verdensressursene EYFS Vitenskapseksperimenter Hverdagsliv Vær og årstider Festivaler Kulturfester Steder Vitenskap Undersøkelser Computing Religion Språk Ekspressiv kunst og design Liten verdensspilling Drama Håndverk Aktiviteter Musikk Fantasi og Eventyr Rollespill Kunst Design Teknologi Hjem Læringsemner Phonics Story Books Tradisjonelle Fortellinger Matematikk PSE Emner Klasseromskilt og etiketter Klarlagte Visepakker Klasseromskilt Klasseromskilt Clas sroom Områder Tema Skilt og etiketter Generelt Vis Ressurser Klasserom Ledelse Pastoral Støtte og velvære Gylden Tid Lærer Organisasjon Ansatte Romregler og adferdssertifikater og utmerkelser Kalendere Daglig rutine Tilbake til skolen Overgangstart og plenarmidler Undervisningsassistenter Ekstra kurrikulære klubber Økologisk klubb Organiserte hendelser Bevissthet DaysWeeks World Book Day 2016 Rio Olympics World Nursery Rhyme Week 2016 Rio Paralympics Universal Childrens Day Childrens Art Week Empty Classroom Day Vann Week International Literacy Day Gå til skole uke National Avstemming Week Craft Aktiviteter Senior Ledelse Team Ressurspakker Nyeste Ressurser Alder 5-7 Klikk Her For nye nasjonale pensumressurser anbefaler Twinkl. Pannekake Dag Mors Dag Påske Verden Bok Dag Vurdering Tester SPaG Lesing Matematikk Planlegging Og Vurdering Discovery Sacks Leksjon Planlegging Starter og Plenary Resources Assessment Mål SATs Survival English Phonics SPaG (stavemåte, tegnsetting og grammatikk) Håndskrift og brevformasjon Ikke-fiksjon Vis bokstaver og ord Nursery Rhymes Reading Alphabet Words og Vocab Playdough Mats Literacy Sertifikater og Awards Story Primærressurser Skrive Generell Literacy Rollespill Rhyme Maths Mastery Maths Utfordringsområde Maths Word Problemer Maths Warm-Ups Generell Numeracy Vocab Cards Data Analyse Tall Antall System Counting Beregning Beregninger Form, Space Measures Penger Mynter Antall Formasjonsfragmenter Playdough Mats Vurdering og mål Emner PSHE Drama Geografi Vitenskap Musikk Computing RE Språk Historikk Kunst Design Teknologi PE Klasserom Ledelse Pastoral Støtte og Velfunnd Morning Aktiviteter Gylden Tid Lærer Organisasjon Vekst Begrepet Staff Roo m Innsamlings - og veldedighetsressurser Top tips Discovery Sacks Forsyningsregler og adferdssertifikater og utmerkelser Kalendere Daglig rutine Tilbake til skolen Overgangstemaer Oss - Alt om meg Svart historie Fairtrade Steder Fantasi Hverdagsliv Pirater Dinosaurer Vær og årstider Festivaler Kulturfester Organiserte hendelser Bevissthet DaysWeeks Ekstra læreplan Klasseromskilt og etiketter Visepakker Klasseromskilt Klasseromsklasser Klasserom Områder Tema Skilt og etiketter Generelt Vis Ressurser Håndverk Aktiviteter Kone Mennesker Max McMurdo Twinkl Oppsiktsvekkende Undervisningsressurser Undervisningsassistenter Senior Leadership Team Ressurspakker Nyeste Ressurser Alder 7-11 Klikk her for nye nasjonale pensumressurser Twinkl anbefaler. Pannekake Dag Mors Dag Påske Verden Bok Dag Vurdering Tester Matematikk Reading SPaG Planlegging og vurdering Vurdering Mål Leksjon Planlegging SATs Overlevelse Engelsk SPaG - Stavepunktsintervallering og grammatikk Teater og film Folketaler Skrive Håndskrift Leseord og ordforråd Historier Vis matematikkvurdering Matematikk Varmemesterfragmenter Algebra Numbers and the Numbersystem Calculations Problemløsning Håndtering Data Form, plass og målepenger Ordforrådskort Utfordringsområde Aktiviteter og spill Sertifikater og priser Visning Vitenskap Livsprosesser og levende ting Fysiske prosesser Materialer og deres egenskaper Jord - og romvurderinger Undersøkelser Visningsrammer og aktivitetsark Powerpoints Sertifikater og utmerkelser Tegn og etiketter Emner Musikk Kunst Design og teknologi Geografi Historie Computing Språk PE PSHE RE Emner Holde sunn mat Pirater Vann Regnskogen Miljøet Britiske verdier Oppfinner og oppfinnelser Svart historie Havene ide Aktuelle saker Prosjektpakker Dyr Festivaler og feiringer Organiserte hendelser og bevissthet DaysWeeks Ekstra kurrikulære klubber Klasseromsforvaltning Daglig rutine Pastoral støtte og trivsel Morgenaktiviteter Sertifikater og utmerkelser Gyldige tidsregler og adferdskalendere EAL ESL Tilbake til skolens ansatte Rom Lærer Organisasjon Overgang Innsamling og opplæring Velferdsressurser Top tips Klasseromsskilt og etiketter Generelle visningsressurser Visepakker Klasseromskilt Klasserom Etiketter Tema Skilt og etiketter Læringshjelp Vekstbegrep Interaktiv visuelle hjelpemidler Blomster Taksonomi Sokratisk spørsmålstegn Minneopplæringslærer Læringsassistenter Seniorledere Team Ressurspakker Nyeste ressurser Alder 11-16 Engelsk KS3 KS4 KS5 Matematikk KS3 KS4 KS5 Science KS3 KS4 KS5 Moderne fremmedspråk Fransk Spansk Tysk Festivaler og arrangementer Påske Julkarneval Kinesisk nyttår Organiserte hendelser og bevissthetsdager Lærere Verktøykasse Motivasjonsform Klasse etter skole Klubber Oppførsel Organisasjon Disp legg til ressurser Drama KS3 KS4 KS5 PSHCitizenship Anti-mobbing Historie KS3 KS4 KS5 Geografi KS3 KS4 KS5 KS3 KS4 KS5 KS5 KS4 KS4 KS5 KS4 KS5 Kunst og Design Religiøse Studier KS3 KS4 KS5 Design og Teknologi KS3 KS4 KS5 KS5 Sertifikater og Awards Senior Leadership Team Resource Packs Nyeste ressurser SEN Sosial, emosjonell og psykisk helseproblemer Visual Timetables og rutinemessig vennskap og sosiale ferdigheter Emosjoner Sosiale historier Behavior Management Kognisjon og læring Spesifikke læringsproblemer Visuell rutetabell og rutinemessig læreplanstøtte P Scales Foundation Emner Literacy Numeracy Storybooks Tradisjonelle Tales Sensory and Physical Needs Sensory Visual Nedskrivning Motorferdigheter Signal Språk SENCo P Skala Lærer Organisasjon Støtteforeldre Medarbeideropplæring Overgang Person-sentrert omtale Foreldre Organisasjon hjemme Nyttige skjemaer og opplysninger Individuelle behov Tilbake til skolen Studieordninger Belønninger Kommunikasjon og samhandling Tale, Lang Ure og kommunikasjonsbehov Personale Trening Autisme Spektrumforstyrrelser PSHCE KS3KS4 Matematikk SENCo Informasjon og nyttige former Sosial kompetanse Autism Spektrumforstyrrelser Tale-, språk - og kommunikasjonsbehov Visuell rutetabell og rutiner Klasseromledelse Overgang Engelsk PSHE Senior Ledelse Team Ressurspakker Nyeste Ressurser EAL Oversatte Ressurser Rumensk Arabisk Polsk Italiensk Hindi Mandarin Kinesisk Spansk Portugisisk Gaeilge Urdu Fransk Afrikaans Tysk Ungarsk Klasserom Organisasjon Daglig rutinemessig ObjectPlace Mærkning Regler og oppførsel Planlegging og vurdering Tilbake til skolen Grafiske arrangører Eleverinformasjon Skrive grammatikk Setningsbygging Snakk og lyssetning Setning Uttale Foto Pakker Begreppskort Lydressurser Snakkesker Ikke Verbal Ressurser og Kommunikasjon Visuelle Tidsplaner Word Cards Kommunikasjon Fans Word Mats Alt om meg Følelser Mitt Kropp Selvindusjonsressurser EAL PSHE Sunn Living Relationships Circle Time Safety Stor Y Ressurser Reading Tradisjonelle Fortellinger Storybooks Sequencing Everyday Events Leser Bilder Ny EAL Starter Grunnleggende Engelsk Skjerm Spill Språk Spill PSHCE Games Sanger og rimmer Overgang Nyttige EAL Packs Land Informasjon Russland Kina Polen UAE Romania Tyrkia Litauen Tsjekkia Albania Slovakia Somalia Latvia India Pakistan EAL Intervention Program Emner Ressurspakker Nyeste Ressurser Læreplan Mål IPC Milepost 1 (5-7 år) Historiene Folk Fortell Im Alive Vitenskap Sensasjonell Vår Verden Alle Kledd Opp Bygninger Fra A til B The Magic Toymaker Tidsmakere Blomster og Insekter Hvordan er du de første OL-mediene Magic Who Er jeg det vi spiser Hooray. La oss gå på ferie Sirkuset kommer til byen De ting folk gjør, kan feire tidlige år (3-5 år) Alt om meg Dyr Bears Endringer Klær Håndverk Aktiviteter Familie og venner Mat Hus og hjem Lets Pretend Mønster Planter og blomster Sand og vann Shopping OL, Lets Get Moving Transport Treasure Up og Away Milepost 2 (Age 7-9) Moteoppfinnelser som endret verden Generasjonsspillet Forskjellige steder, lignende liv hva som skjer på menyen, bor du rundt her Oppgjøre malerier, bilder og fotografer Utforskere og eventyrere Vitenskapspotensialer fra fortiden og sted, jord og rom De olympiske lekene de gjorde en forskjell Unge entreprenører Lagre verden Aktiv planet bor sammen Chocolate Gateways til verden Hvordan mennesker jobber Treasure Digital Gamers Milepost 3 (Alder 9-12) The Tid Tunnel Vær og Klima De Se Verden Like Dette Flyttende Mennesker Space Going Global Idrettsutøveren En fantastisk verden her og nå, der og da passer for Livet gjør nyhetene Narkotikautdanning Ferieutstillingen Bygger en landsby Fairgrounds Vitenskap Hvilken prisutvikling slått på Express deg selv Gjøre ting Går klimakontroll Myter og legender Mestere for å endre Svart gull Går med strømmen som vokser opp Gjøre ny materiellhistorie AD900 Den store, den fete og de modige 3D-designere fra bronse til bioplast ut av Afrika Vitenskap - ekstreme overlevere Senior lederskapsteamet ressurspakker Nyeste ressurser CfE PlanIt Premium Twinkl-skriften Font Twinkl Font Vær snill mot deg selv, du gjør det fantastisk. Den raske brune ræven hopper over den dovne hunden. Tilgjengelig i 3 veierGASES, LIQUIDS og SOLIDS-applikasjon av partikkelmodellen for de tre tilstandene av materielle partikkelmodeller, som beskriver, forklarer egenskapene til gasser, væsker og faste stoffer. Doc Browns Chemistry KS4-vitenskap GCSEIGCSE Revisjonsnotater Sammenligning av egenskapene til gasser, væsker og SOLIDS State of Matter gassliquidsolid revisjonsnotater Del 1 Den kinetiske partikkelmodellen og beskriver og forklarer egenskapene til gasser, væsker og faste stoffer, tilstandsendringer og løsninger (avsnitt 1a til 3d) Du bør vite at de tre tilstandene er materielle, flytende og gass. Smelting og frysing finner sted ved smeltepunktet, koking og kondensering finner sted ved kokepunktet. De tre tilstandene av materie kan representeres av en enkel modell hvor partiklene er representert av små faste sfærer. Partikkeltorien kan bidra til å forklare smelting, koke, frysing og kondensering. Mengden energi som trengs for å endre tilstanden fra fast til flytende og fra væske til gass, avhenger av styrken av styrkene mellom stoffets partikler og arten av partiklene som er involvert, avhenger av typen av binding og stoffets struktur. Jo sterkere kreftene mellom partiklene er, desto høyere smeltepunkt og kokepunkt for stoffet. For detaljer, se struktur og bindingsnotater. Den fysiske tilstanden et materiale vedtar avhenger av dens struktur, temperatur og trykk. Statlige symboler brukt i ligninger: (g) gass (1) væske (aq) vandig løsning (er) fast vandig løsning betyr noe oppløst i vann De fleste diagrammer av partikler på denne siden er 2D-representasjoner av deres struktur og tilstand. Eksempler på de tre fysiske STATER AV MATREGASER, f. eks luftblandingen rundt oss (inkludert oksygen som trengs for forbrenning) og høytrykksdampen i dampkondensens kjele og sylindere. Alle gassene i luften er usynlige, fargeløse og gjennomsiktige. Vær oppmerksom på at dampen du ser utenfor en kjele eller damplokomotiv, faktisk er fine, flytende dråper med vann, dannet fra den utdrevne dampgassen kondenserer når den møter kald luft, statens forandring av gass til væske (samme effekt i tåke og tåkeformasjon) . Væsker, f. eks. vann er det vanligste eksempelet, men det er også melk, varmt smør, bensin, olje, kvikksølv eller alkohol i et termometer. SOLIDER, f. eks. stein, alle metaller ved romtemperatur (unntatt kvikksølv), gummistøvler og de fleste fysiske gjenstander rundt deg. Faktisk er de fleste gjenstander ubrukelige med mindre de har en solid struktur. På denne siden er de grunnleggende fysiske egenskapene til gasser, væsker og faste stoffer beskrevet i form av struktur, partikkelbevegelse (kinetisk partikkeltema), effekter av temperatur og trykkendringer og partikkelmodeller pleide å forklare disse egenskapene og egenskapene. Forhåpentligvis vil teori og faktum matche opp for å gi studentene en klar forståelse av den materielle verden rundt dem når det gjelder gasser, væsker og faste stoffer som kalles de tre fysiske tilstandene av materie. Statens endringer som kalles smelting, smelting, koking, fordampning, kondensering, flytende, frysing, størkning, krystallisering beskrives og forklares med partikkelmodellbilder for å hjelpe forståelsen. Det er også omtale av blandbare og ublandbare væsker og forklarer betingelsene flyktig og volatilitet når den påføres en væske. Disse revisjonsnotatene om saksforholdene skulle vise seg å være nyttige for de nye AQA, Edexcel og OCR GCSE (91) kjemifagkurs. Delindex for del I-seksjoner (denne siden): 1.1. De tre tilstandene, gassliquidsolid partikkeltheismodeller De tre tilstandene er materielle, flytende og gass. Enten smelter og fryser kan finne sted ved smeltepunktet, mens koking og kondensering finner sted ved kokepunktet. Fordampning kan finne sted ved enhver temperatur fra en flytende overflate. Du kan representere de tre tilstandene med materie med en enkel partikkelmodell. I denne modelldiagrammer er partiklene representert av små faste sfærer (elektronstrukturen ignoreres). Kinetisk partikkelteori kan bidra til å forklare tilstandstilstendigheter som smelting, koke, frysing og kondensering. Mengden energi som trengs for å endre tilstanden fra fast til flytende eller fra væske til gass, avhenger av styrken av kreftene mellom partiklene av stoffet. Disse kreftene kan være relativt svake intermolekylære krefter (intermolekylær binding) eller sterke kjemiske bindinger (ionisk, kovalent eller metallisk). Arten av de involverte partiklene avhenger av typen kjemisk binding og stoffets struktur. Jo sterkere de attraktive kreftene mellom partiklene, jo høyere smeltepunktet og kokepunktet for stoffet. HVAD ER DE TRE STATERNE AV MATERIALET De fleste materialer kan bare beskrives som en gass, en væske eller et fast stoff. HVORFOR ER DE SOM DE ER Bare vet at det ikke er nok, trenger vi en omfattende teori om gasser som kan forklare deres oppførsel og gjøre spådommer om hva som skjer, f. eks. hvis vi endrer temperatur eller trykk. Hvordan kan vi forklare hvordan de har vi trenger en teoretisk modell, f. eks. partikkelteori som støttes av eksperimentelle bevis. KAN PARTIKEL MODELLER HJELP OSS FORSTÅR ​​DERES EGENSKAPER OG KARAKTERISTIKKER HVOR ER DET VIKTIG Å VITE EGENSKAPER AV Gasser, Væsker og faste stoffer Det er viktig i kjemisk industri å vite om oppførsel av gasser, væsker og faste stoffer i kjemiske prosesser, f. eks. hva skjer med de forskjellige tilstandene med endringer i temperatur og trykk. Hva er KINETISK PARTIKEL TEORIEN av gasser, væsker og faste stoffer Den kinetiske partikkeltorien om tilstandene av materie er basert på ideen om alt materiale som eksisterer som svært små partikler som kan være individuelle atomer eller molekyler og deres interaksjon med hverandre heller ved kollisjon i gasser eller væsker eller ved vibrasjon og kjemisk binding i faststoffer. KAN VI GJØRE PREDIKSJONER BASERT PÅ DERES KARAKTERISTISKE EGENSKAPER Denne siden introduserer generelle fysiske beskrivelser av stoffer i det enkleste fysiske (ikke-kjemiske) klassifikasjonsnivået, dvs. det er en gass, væske eller et fast stoff. MEN denne nettsiden introduserer også partikkelmodeller der en liten sirkel representerer et atom eller et molekyl, dvs. en bestemt partikkel eller enkleste enhet av et stoff. Denne delen er ganske abstrakt på en måte fordi du snakker om partikler du ikke kan se som individuelt, du bare bulkmaterialet og dets fysiske karakter og egenskaper. Er det BEGRENSNINGER TIL partikkelmodellen Partiklene blir behandlet som enkle uelastiske sfærer og oppfører seg bare som små snookerballer som flyr rundt, ikke helt sant, men de flyr rundt tilfeldig uten å stoppe Selv om partiklene antas å være harde kuler og uelastiske , i virkeligheten er de alle slags former og vri og bøyer seg på kollisjon med andre partikler, og når de reagerer, deles de i fragmenter når obligasjoner bryter. Den enkle modellen antar ingen krefter mellom partiklene, usann, modellen tar lite hensyn til kreftene mellom partiklene, selv i gasser får du svært svake intermolekylære krefter. Partikkelmodellen tar ingen hensyn til den faktiske størrelsen av partiklene, f. eks. ionsmolekyler kan være vidt forskjellige i størrelse, f. eks. sammenligne et etenmolekyl med et poly (eten) - molekyle Mellompartene av partiklene HVA ER DEN GASLEVENDE MATSTATEN HVAD ER GASENS EGENSKAPER HVORDAN GASLEGTE DELARTER BEGRENSER Hvordan forteller den kinetiske partikkelt Theory of Gases Gassens egenskaper En gass har ingen fast form eller volum, men sprer seg alltid ut for å fylle noen beholder - gassmolekylene vil diffundere til all ledig plass. Det er nesten ingen tiltrengningskrefter mellom partiklene, slik at de er helt fri for hverandre. Partiklene er vidt spredt og spredt ved raskt å bevege seg tilfeldig gjennom beholderen, så det er ingen ordre i systemet. Partiklene beveger seg lineært og raskt i alle retninger. og kolliderer ofte med hverandre og siden av beholderen. Kollisjonen av gasspartikler med overflaten av en beholder forårsaker gasstrykk. ved å hoppe av en overflate utøver de en kraft i det. Med økning i temperatur. partiklene beveger seg raskere etter hvert som de får kinetisk energi. Kollisjonen mellom partiklene selv og beholderflaten øker, og dette øker gasstrykket, f. eks. i et damplokomotiv eller volumet av beholderen hvis det kan ekspandere, for eksempel som en ballong. Gasser har en meget lav tetthet (lys) fordi partiklene er så fordelt i beholderen (massefylde for tetthet). Tetthet rekkefølge: fast gt flytende gtgtgt gasser Gasser flyter fritt fordi det ikke er noen effektive tiltrekningskrefter mellom de gassformige partikkelmolekylene. Enkel strømningsordre. gasser gt liquids gtgtgt solids (ingen ekte flyt i fast med mindre du pulver det) På grunn av dette er gasser og væsker beskrevet som væsker. Gasser har ingen overflate. og ingen fast form eller volum. og på grunn av mangel på partikkelsattraksjon, sprer de seg alltid og fyller beholdere (så volum på beholdervolum). Gasser komprimeres lett på grunn av det tomme rommet mellom partiklene. Enkel komprimeringsordre. gasser gtgtgt væsker gt faste stoffer (nesten umulig å komprimere et faststoff) Gasstrykk Når en gass er innestengt i en beholder, vil partiklene forårsake og utøve et gasstrykk som måles i atmosfærer (atm) eller Pascals (1,0 Pa 1,0 Nm 2), trykket er forcearea dvs. effekten av alle kollisjonene på beholderens overflate. Gasstrykket skyldes kraften skapt av millioner av påvirkninger av de små, individuelle gasspartiklene på sidene av en beholder. For eksempel dersom antall gassformige partikler i en beholder dobles, blir gasstrykket doblet fordi fordobling av antall molekyler dobler antall påvirkninger på beholderens side, slik at den totale slagkraften per arealområde også blir doblet. Denne fordoblingen av partikkelpåvirkningen dobler trykket er vist i de to diagrammene nedenfor. Hvis volumet av en forseglet beholder holdes konstant og gassen innsiden er oppvarmet til en høyere temperatur, øker gastrykket. Årsaken til dette er at når partiklene oppvarmes får de kinetisk energi og beveger seg i gjennomsnitt raskere. Derfor vil de kollidere med sidene av beholderen med større kraftpåvirkning. slik at trykket økes. Det er også større kollisjon med sidene av beholderen, MEN dette er en mindre faktor sammenlignet med effekten av økt kinetisk energi og økningen i gjennomsnittskraften. Derfor en fast mengde gass i en lukket beholder med konstant volum, jo ​​høyere temperatur jo større trykk og jo lavere temperatur er, desto mindre er trykket. For beregning av gasstrykkstemperaturen se Del 2 CharlessGayLussacs Law Hvis beholdervolumet kan endres, ekspanderer gassen lett etter oppvarming på grunn av mangel på partikkelattraksjon, og kan lett avtrekkes ved avkjøling. Ved oppvarming får gasspartikler kinetisk energi. Flytt raskere og treffer sidene av beholderen oftere. og betydelig, de treffer med større kraft. Avhengig av beholdersituasjonen vil enten eller begge trykk eller volum øke (omvendt ved kjøling). Merk: Det er gassvolumet som utvider IKKE molekylene, de forblir i samme størrelse. Hvis det ikke er noen volumrestriksjon, er ekspansjonen på oppvarming mye større for gasser enn væsker eller faste stoffer fordi det ikke er noen signifikant tiltrekning mellom gassformige partikler. Den økte gjennomsnittlige kinetiske energien vil gjøre gasstrykket stiger og så vil gassen forsøke å ekspandere i volum dersom det tillates å f. eks. ballonger i et varmt rom er betydelig større enn den samme ballongen i et kaldrom For beregning av gassvolumetemperaturer se Del 2 CharlessGayLussacs Law DIFFUSION i gasser: Den naturlige raske og tilfeldige bevegelsen av partiklene i alle retninger betyr at gasser lett sprer seg eller diffunderer. Nettbevegelsen til en bestemt gass vil være i retning fra lavere konsentrasjon til en høyere konsentrasjon, nedover den såkalte diffusjonsgradienten. Di ffusjon fortsetter til konsentrasjonene er jevne i hele gassbeholderen, men ALLE partiklene fortsetter å bevege seg med sin allment eksisterende kinetisk energi. Diffusjon er raskere i gasser enn væsker der det er mer plass til dem å bevege seg (eksperiment illustrert nedenfor) og diffusjon er ubetydelig i faste stoffer på grunn av den tette pakningen av partiklene. Diffusjon er ansvarlig for spredning av lukt selv uten luftforstyrrelser, f. eks. bruk av parfyme, åpne en krukke med kaffe eller lukten av bensin rundt en garasje. Graden av diffusjon øker med økning i temperaturen som partiklene får kinetisk energi og beveger seg raskere. Annet bevis for tilfeldig partikkelbevegelse inkludert diffusjon. Når røykpartiklene blir sett under et mikroskop, ser de ut til å danse seg når de lyser med en lysstråle ved 90 o i visningsretningen. Dette skyldes at røykpartiklene oppdages av reflektert lys og dans på grunn av de millioner av tilfeldige treff fra de raskt bevegelige luftmolekylene. Dette kalles brunisk bevegelse (se nedenfor i væsker). På et hvilket som helst tidspunkt vil treffene ikke være like, slik at røykpartikkelen får en større bashing i en tilfeldig retning. Et togassmolekylediffusjonseksperiment er illustrert ovenfor og forklart nedenfor Et langt glassrør (24 cm diameter) er fylt i den ene enden med en plugg av bomullsull gjennomvåt i konsentrasjon. saltsyre forseglet med en gummibund (for helse og sikkerhet) og røret holdes helt stille, klemmet i horisontal stilling. En lignende plug of conc. ammoniakkoppløsning er plassert i den andre enden. De fuktede bomullspluggene vil avgi røyk av henholdsvis HCl og NH3, og hvis røret blir uforstyrret og horisontalt, til tross for mangel på rørbevegelse, f. eks. NO shaking å blande og fravær av konveksjon, en hvit sky danner ca 1 3 r langs fra konsentrasjonen. saltsyre rør ende. Forklaring: Hva skjer er fargeløse gasser, ammoniakk og hydrogenklorid, diffus ned i røret og reagerer for å danne fine hvite krystaller av salt ammoniumklorid. ammoniakk hydrogenklorid ammoniumklorid NH3 (g) HC1 (g) gt NH 4 Cl (s) Merk regelen: Jo mindre molekylærmasse, desto større er molekylernes gjennomsnittlige hastighet (men alle gasser har samme gjennomsnittlige kinetiske energi ved samme temperatur). Derfor er jo mindre molekylmassen, desto raskere diffunderer gassen. f. eks Mr (NH3) 14 1x3 17. beveger seg raskere enn M r (HCl) 1 35.5 36.5 OG det er derfor de møter nærmere HCl-enden av røret. Så eksperimentet er ikke bare bevis for molekylbevegelse. Det er også bevis på at molekyler med forskjellige molekylmasser beveger seg i forskjellige hastigheter. For en matematisk behandling, se Grahams diffusjonslove. En farget gass, tyngre enn luften (større tetthet), settes inn i bunnen av gassburken, og en andre gassburk med fargeløs luft med lavere tetthet plasseres over den, skilt med et glassdeksel. Diffusjonsforsøk bør vedlegges ved konstant temperatur for å minimere forstyrrelser ved konveksjon. Hvis glassdekselet er fjernet, diffuserer (f) de fargeløse luftgassene ned i den fargede brune gassen og (ii) brom diffunderer opp i luften. Den tilfeldige partikkelbevegelsen som fører til blanding, kan ikke skyldes konveksjon fordi den tettere gasen starter i bunnen. Ingen rysting eller andre former for blanding er nødvendig. Den tilfeldige bevegelsen av begge partiklene er nok til å sikre at begge gassene til slutt blir helt blandet ved diffusjon (spredt til hverandre). Dette er klart bevis for diffusjon på grunn av den tilfeldige kontinuerlige bevegelse av alle gasspartiklene og i utgangspunktet nettbevegelsen av en type partikkel fra en høyere til en lavere konsentrasjon (nedover en diffusjonsgradient). Når det er fullstendig blandet, observeres ingen ytterligere fargeendringsfordeling, men tilfeldig partikkelbevegelse fortsetter. Se også andre bevis i væskeseksjonen etter partikkelmodellen for diffusjonsdiagrammet nedenfor. En partikkelmodell av diffusjon i gasser. Tenk diffusjonsgradienten fra venstre til høyre for de grønne partiklene lagt til de blå partiklene til venstre. For de grønne partiklene er nettomigrasjonen fra venstre til høyre og fortsetter i en lukket beholder til alle partiklene er jevnt fordelt i gassbeholderen (som vist på bildet). Diffusjon er raskere i gasser i forhold til væskesolosjoner fordi det er mer plass mellom partiklene for andre partikler å bevege seg inn i tilfeldig. Når et fast stoff oppvarmes, vibrerer partiklene sterkere ettersom de får kinetisk energi, og partikkelen tiltrekker seg kraftig. Til slutt, ved smeltepunktet. De attraktive kreftene er for svake for å holde partiklene i strukturen sammen på en bestilt måte, og så smelter det faste stoffet. Merk at de intermolekylære kreftene fremdeles er der for å holde bulkvæsken sammen, men effekten er ikke sterk nok til å danne et bestilt krystallgitter av et fast stoff. Partiklene blir frie til å bevege seg rundt og miste deres bestilte arrangement. Energi er nødvendig for å overvinne de attraktive kreftene og gi partiklene økt kinetisk energi av vibrasjon. Så er det tatt varme fra omgivelsene og smelting er en endoterm prosess (916H ve). Energiendringer for disse fysiske endringer i tilstanden for en rekke stoffer behandles i en del av energilevnene. Forklares ved bruk av den kinetiske partikkeltorien om væsker og faste stoffer Ved avkjøling, mister væskepartikler kinetisk energi og kan dermed bli sterkere tiltrukket av hverandre. Når temperaturen er lav nok, er partikelets kinetiske energi utilstrekkelig for å forhindre at partikkelen tiltrekker seg krefter som forårsaker et fast stoff. Til slutt ved frysepunktet er tiltrengningskraftene tilstrekkelig til å fjerne eventuell gjenværende bevegelsesfrihet (når det gjelder ett sted til et annet) og partiklene kommer sammen for å danne det bestilte faste arrangementet (selv om partiklene fortsatt har vibrasjons kinetisk energi. må fjernes til omgivelsene, så rart som det kan virke, er frysing en eksoterm prosess (916H ve). Sammenligning av energiforandringer av tilstandsendringer, gass, flytende, solidt 2f (i) Kjølekurve. Hva skjer med temperaturen til et stoff hvis den avkjøles fra gassformen til fast tilstanden Merk temperaturen forblir konstant under tilstandsendringene ved kondensering ved temperatur Tc og frigjøring ved temperatur Tf. Dette skyldes at all varmeenergien fjernet ved avkjøling ved disse temperaturene (latente varmer eller enthalpier av tilstandsendring), muliggjør styrking av interpartikkelkreftene (intermolekylær binding) uten temperaturfall. Varmetapet kompenserer d ved den eksoterme økte intermolekylære krafttiltrengningen. Mellom de horisontale tilstandsendringsseksjonene i grafen kan du se at energifjerningen reduserer partikkelsens kinetiske energi, senker temperaturen på stoffet. Se avsnitt 2. For detaljert beskrivelse av statens endringer. En kjølingskurve oppsummerer endringene: For hver tilstandsendring må energi fjernes. kjent som latent varme. Faktiske energiværdier for disse fysiske endringer av tilstanden for en rekke stoffer blir behandlet mer detaljert i energilevnene. 2f (ii) Oppvarmingskurve. Hva skjer med temperaturen til et stoff hvis det er oppvarmet fra fast tilstand til gassformig tilstand. Merk temperaturen forblir konstant under tilstandsendringer i smelting ved temperatur Tm og kokende ved temperatur Tb. This is because all the energy absorbed in heating at these temperatures (the latent heats or enthalpies of state change), goes into weakening the interparticle forces (intermolecular bonding) without temperature rise The heat gain equals the endothermicheat absorbed energy required to reduce the intermolecular forces. In between the horizontal state change sections of the graph, you can see the energy input increases the kinetic energy of the particles and raising the temperature of the substance. See section 2. for detailed description of the state changes. A heating curve summarises the changes: For each change of state, energy must be added . known as the latent heat . Actual energy values for these physical changes of state for a range of substances are dealt with in more detail in the Energetics Notes. SPECIFIC LATENT HEATS The latent heat for the state changes solid ltgt liquid is called the specific latent heat of fusion (for melting or freezing). The latent heat for the state changes liquid ltgt gas is called the specific latent heat of vaporisation (for condensing, evaporation or boiling) For more on latent heat see my physics notes on specific latent heat Explained using the kinetic particle theory of gases and solids This is when a solid, on heating, directly changes into a gas without melting, AND the gas on cooling reforms a solid directly without condensing to a liquid. Sublimation usually just involves a physical change BUT its not always that simple (see ammonium chloride). Theory in terms of particles . When the solid is heated the particles vibrate with increasing force from the added thermal energy. If the particles have enough kinetic energy of vibration to partially overcome the particleparticle attractive forces you would expect the solid to melt. HOWEVER, if the particles at this point have enough energy at this point that would have led to boiling, the liquid will NOT form and the solid turns directly into a gas. Overall endothermic change . energy absorbed and taken in to the system. On cooling, the particles move slower and have less kinetic energy. Eventually, when the particle kinetic energy is low enough, it will allow the particleparticle attractive forces to produce a liquid. BUT the energy may be low enough to permit direct formation of the solid, i. e. the particles do NOT have enough kinetic energy to maintain a liquid state Overall exothermic change . energy released and given out to the surroundings. Even at room temperature bottles of solid iodine show crystals forming at the top of the bottle above the solid. The warmer the laboratory, the more crystals form when it cools down at night If you gently heat iodine in a test tube you see the iodine readily sublime and recrystallise on the cooler surface near the top of the test tube. The formation of a particular form of frost involves the direct freezing of water vapour (gas). Frost can also evaporate directly back to water vapour (gas) and this happens in the dry and extremely cold winters of the Gobi Desert on a sunny day. H 2 O (s) H 2 O (g) (physical change only) Solid carbon dioxide (dry ice) is formed on cooling the gas down to less than 78 o C. On warming it changes directly to a very cold gas. condensing any water vapour in the air to a mist, hence its use in stage effects. CO 2 (s) CO 2 (g) (physical change only) On heating strongly in a test tube, white solid ammonium chloride . decomposes into a mixture of two colourless gases ammonia and hydrogen chloride. On cooling the reaction is reversed and solid ammonium chloride reforms at the cooler top surface of the test tube. Ammonium chloride heat energy ammonia hydrogen chloride T his involves both chemical and physical changes and is so is more complicated than examples 1. to 3. In fact the ionic ammonium chloride crystals change into covalent ammonia and hydrogen chloride gases which are naturally far more volatile (covalent substances generally have much lower melting and boiling points than ionic substances). The liquid particle picture does not figure here, but the other models fully apply apart from state changes involving liquid formation. GAS particle model and SOLID particle model links. PLEASE NOTE, At a higher level of study . you need to study the gls phase diagram for water and the vapour pressure curve of ice at particular temperatures . For example, if the ambient vapour pressure is less than the equilibrium vapour pressure at the temperature of the ice, sublimation can readily take place. The snow and ice in the colder regions of the Gobi Desert do not melt in the Sun, they just slowly sublimely disappear 2 h. More on the heat changes in physical changes of state Changes of physical state i. e. gas ltgt liquid ltgt solid are also accompanied by energy changes. To melt a solid, or boilevaporate a liquid, heat energy must be absorbed or taken in from the surroundings, so these are endothermic energy changes. The system is heated to effect these changes. To condense a gas, or freeze a solid, heat energy must be removed or given out to the surroundings, so these are exothermic energy changes. The system is cooled to effect these changes. Generally speaking, the greater the forces between the particles, the greater the energy needed to effect the state change AND the higher the melting point and boiling point. A comparison of energy needed to melt or boil different types of substance (This is more for advanced level students) The heat energy change involved in a state change can be expressed in kJmol of substance for a fair comparison. In the table below 916H melt is the energy needed to melt 1 mole of the substance (formula mass in g). 916H vap is the energy needed to vaporise by evaporation or boiling 1 mole of the substance (formula mass in g). For simple small covalent molecules, the energy absorbed by the material is relatively small to melt or vaporise the substance and the bigger the molecule the greater the intermolecular forces. These forces are weak compared to the chemical bonds holding atoms together in a molecule itself. Relatively low energies are needed to melt or vapourise them. These substances have relatively low melting points and boiling points. For strongly bonded 3D networks e. g. (iii) and a metal lattice of ions and free outer electrons ( m etallic bonding ), the structures are much stronger in a continuous way because of the continuous chemical bonding throughout the structure. Consequently, much greater energies are required to melt or vaporise the material. This is why they have so much higher melting points and boiling points. Type of bonding, structure and attractive forces operating Melting point K (Kelvin) o C 273 Energy needed to melt substance Boiling point K (Kelvin) o C 273 Energy needed to boil substance 3a. WHAT HAPPENS TO PARTICLES WHEN A SOLID DISSOLVES IN A LIQUID SOLVENT What do the words SOLVENT, SOLUTE and SOLUTION mean When a solid (the solute ) dissolves in a liquid (the solvent ) the resulting mixture is called a solution . In general: solute solvent gt solution So, the solute is what dissolves in a solvent, a solvent is a liquid that dissolves things and the solution is the result of dissolving something in a solvent. The solid loses all its regular structure and the individual solid particles (molecules or ions) are now completely free from each other and randomly mix with the original liquid particles, and all particles can move around at random. This describes salt dissolving in water, sugar dissolving in tea or wax dissolving in a hydrocarbon solvent like white spirit. It does not usually involve a chemical reaction, so it is generally an example of a physical change . Whatever the changes in volume of the solid liquid, compared to the final solution, the Law of Conservation of Mass still applies. This means: mass of solid solute mass of liquid solvent mass of solution after mixing and dissolving. You cannot create mass or lose mass . but just change the mass of substances into another form. If the solvent is evaporated . then the solid is reformed e. g. if a salt solution is left out for a long time or gently heated to speed things up, eventually salt crystals form, the process is called crystallisation . 3b. WHAT HAPPENS TO PARTICLES WHEN TWO LIQUIDS COMPLETELY MIX WITH EACH OTHER WHAT DOES THE WORD MISCIBLE MEAN Using the particle model to explain miscible liquids. If two liquids completely mix in terms of their particles, they are called miscible liquids because they fully dissolve in each other. This is shown in the diagram below where the particles completely mix and move at random. The process can be reversed by fractional distillation . 3c. WHAT HAPPENS TO PARTICLES WHEN TWO LIQUIDS DO NOT MIX WITH EACH OTHER WHAT DOES THE WORD IMMISCIBLE MEAN WHY DO THE LIQUIDS NOT MIX Using the particle model to explain immiscible liquids. If the two liquids do NOT mix . they form two separate layers and are known as immiscible liquids, illustrated in the diagram below where the lower purple liquid will be more dense than the upper layer of the green liquid. You can separate these two liquids using a separating funnel . The reason for this is that the interaction between the molecules of one of the liquids alone is stronger than the interaction between the two different molecules of the different liquids. For example, the force of attraction between water molecules is much greater than either oiloil molecules or oilwater molecules, so two separate layers form because the water molecules, in terms of energy change, are favoured by sticking together. 3d. How a separating funnel is used 1. The mixture is put in the separating funnel with the stopper on and the tap closed and the layers left to settle out. 2. The stopper is removed, and the tap is opened so that you can carefully run the lower grey layer off first into a beaker. 3. The tap is then closed again, leaving behind the upper yellow layer liquid, so separating the two immiscible liquids. Appendix 1 some SIMPLE particle pictures of ELEMENTS, COMPOUNDS and MIXTURES GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases, liquids amp solids Some easy basic exercises from KS3 science QCA 7G quotParticle model of solids, liquids and gasesquot Multiple Choice Questions for Science revision on gases, liquids and solids particle models, properties, explaining the differences between them. See also for gas calculations gcse chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise igcse chemistry igcse chemistry revision notes on states of matter O level chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise gcse chemistry free detailed notes on states of matter to help revise O level chemistry free online website to help revise states of matter for gcse chemistry free online website to help revise states of matter for igcse chemistry free online website to help revise O level states of matter chemistry how to succeed in questions on states of matter for gcse chemistry how to succeed at igcse chemistry how to succeed at O level chemistry a good website for free questions on states of matter to help to pass gcse chemistry questions on states of matter a good website for free help to pass igcse chemistry with revision notes on states of matter a good website for free help to pass O level chemistry what are the three states of matter draw a diagram of the particle model diagram of a gas, particle theory of a gas, draw a particle model diagram of a liquid, particle theory of a liquid, draw a particle model diagram of a solid, particle theory of a solid, what is diffusion why can you have diffusion in gases and liquids but not in solids what are the limitations of the particle model of a gas liquid or solid how to use the particle model to explain the properties of a gas, what causes gas pressure how to use the particle model to explain the properties of a solid, how to use the particle model to explain the properties of a solid, why is a gas easily compressed but difficult to compress a liquid or solid how do we use the particle model to explain changes of state explaining melting with the particle model, explaining boiling with the particle model, explaining evaporation using the particle model, explaining condensing using the particle model, explaining freezing with the particle model, how do you read a thermometer wor king out the state of a substance at a particular temperature given its melting point and boiling point, how to draw a cooling curve, how to draw a heating curve, how to explain heatingcooling curves in terms of state changes and latent heat, what is sublimation what substances sublime explaining endothermic and exothermic energy changes of state, using the particle model to explain miscible and immiscible liquids GASES, LIQUIDS, SOLIDS, States of Matter, particle models, theory of state changes, melting, boiling, evaporation, condensing, freezing, solidifying, cooling curves, 1.1 Three states of matter: 1.1a gases, 1.1b liquids, 1.1c solids 2. State changes: 2a evaporation and boiling, 2b condensation, 2c distillation, 2d melting, 2e freezing, 2f cooling and heating curves and relative energy changes, 2g sublimation 3. Dissolving, solutions. miscibleimmiscible liquids Boiling Boiling point Brownian motion Changes of state Condensing Cooling curve Diffusion Dissolving Evaporation Freezing Freezing point Gas particle picture Heating curve Liquid particle picture Melting Melting point miscibleimmiscible liquids Properties of gases Properties of liquids Properties of solids solutions sublimation Solid particle picture GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases liquids solids practice revision questions Revision notes on particle models and properties of gases, liquids and solids KS4 Science GCSEIGCSEO level Chemistry Information on particle models and properties of gases, liquids and solids for revising for AQA GCSE Science, Edexcel Science chemistry IGCSE Chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids OCR 21st Century Science, OCR Gateway Science notes on particle models and properties of gases, liquids and solids WJEC gcse science chemistry notes on particl e models and properties of gases, liquids and solids CIE O Level chemistry CIE IGCSE chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CCEACEA gcse science chemistry (revise courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10) science chemistry courses revision guides explanation chemical equations for particle models and properties of gases, liquids and solids educational videos on particle models and properties of gases, liquids and solids guidebooks for revising particle models and properties of gases, liquids and solids textbooks on particle models and properties of gases, liquids and solids state changes amp particle model for AQA AS chemistry, state changes amp particle model for Edexcel A level AS chemistry, state changes amp particle model for A level OCR AS chemistry A, state changes amp particle model for OCR Salters AS chemistry B, state changes amp particle model for AQA A level chemistry, state changes amp particle model for A level Edexcel A level c hemistry, state changes amp particle model for OCR A level chemistry A, state changes amp particle model for A level OCR Salters A level chemistry B state changes amp particle model for US Honours grade 11 grade 12 state changes amp particle model for pre-university chemistry courses pre-university A level revision notes for state changes amp particle model A level guide notes on state changes amp particle model for schools colleges academies science course tutors images pictures diagrams for state changes amp particle model A level chemistry revision notes on state changes amp particle model for revising module topics notes to help on understanding of state changes amp particle model university courses in science careers in science jobs in the industry laboratory assistant apprenticeships technical internships USA US grade 11 grade 11 AQA A level chemistry notes on state changes amp particle model Edexcel A level chemistry notes on state changes amp particle model for OCR A level chem istry notes WJEC A level chemistry notes on state changes amp particle model CCEACEA A level chemistry notes on state changes amp particle model for university entrance examinations describe some limitations of the particle model for gases, liquids and solidsBar Modelling Worksheet - Part Whole Questions This is the first in a series of worksheet sets on Bar Modelling from the White Rose Maths Hub. This first set contains 3 worksheets. The first introduces students to the bar model diagram and students have to find missing values. All of the questions involve addition and subtraction within 100. The worksheet encourages students to think about the number sentences that are represented by each diagram and also get students to recognise the importance of the proportionality of the different bars. The second worksheet using the bar model to solve word questions. The first few questions ask students to complete the diagrams and in later ones students then have drawn their own. The final worksheet is a series of more challenging questions that should make students think. Many of the problems are multi-step. For each questions students should use a bar model to solve. All sheets are addition and subtraction within 100. This worksheet can be used with students in primary and secondary to get them used to the bar model diagram. All the answers are supplied also. If you have any comments about the sheets please do not hesitate to get in touch with our Hub. It is only with your comments that we can improve what we do. Preview Files included ( 6 ) Resource info Info 23 Reviews Great examples Thank you for sharing these. Very helpful for student practice. Hi - great stuff but I think theres a mistake in question 3 of the challenge sheet - should be 18 birds, not 28. (45-2718) Categories Other resources by this author These CPD materials are available completely free of charge and, as always, we welcome all feedback on our work at The White Rose Maths Hub and the. These booklets each contain over 40 reasoning and problem solving questions suitable for KS1, KS2 and KS3 classes. These are the questions that we.